SeOF2-Lewis-Struktur in 6 Schritten (mit Bildern) - Chemuza (2024)

Sie haben das Bild oben also schon gesehen, oder?

Lassen Sie mich das obige Bild kurz erläutern.

Die SeOF2-Lewis-Struktur hat ein Selenatom (Se) im Zentrum, das von zwei Fluoratomen (F) und einem Sauerstoffatom (O) umgeben ist. Es gibt eine Doppelbindung zwischen Selen- (Se) und Sauerstoffatomen (O) und eine Einfachbindung zwischen Selen- (Se) und Fluoratomen (F).

Wenn Sie aus dem obigen Bild der Lewis-Struktur von SeOF2 nichts verstanden haben, dann bleiben Sie bei mir und Sie erhalten eine detaillierte Schritt-für-Schritt-Erklärung, wie man eine Lewis-Struktur von SeOF2 zeichnet.

Fahren wir also mit den Schritten zum Zeichnen der Lewis-Struktur von SeOF2 fort.

Schritte zum Zeichnen der SeOF2-Lewis-Struktur

Schritt 1: Ermitteln Sie die Gesamtzahl der Valenzelektronen im SeOF2-Molekül

Um die Gesamtzahl der Valenzelektronen in einem SeOF2- Molekül zu ermitteln, müssen Sie zunächst die im Selenatom, Sauerstoffatom und Fluoratom vorhandenen Valenzelektronen kennen.
(Valenzelektronen sind die Elektronen, die sich in der äußersten Umlaufbahn eines Atoms befinden.)

Hier erkläre ich Ihnen, wie Sie mithilfe eines Periodensystems ganz einfach die Valenzelektronen von Selen, Sauerstoff und Fluor finden.

Gesamtvalenzelektronen im SeOF2-Molekül

→ Vom Selenatom gegebene Valenzelektronen:

Selen ist ein Element der 16. Gruppe des Periodensystems. ^[1] Daher sind in Selen 6 Valenzelektronen vorhanden.

Sie können die 6 im Selenatom vorhandenen Valenzelektronen sehen, wie im Bild oben gezeigt.

→ Vom Sauerstoffatom gegebene Valenzelektronen:

Sauerstoff ist ein Element der 16. Gruppe des Periodensystems. ^[2] Daher sind im Sauerstoff 6 Valenzelektronen vorhanden.

Sie können die 6 im Sauerstoffatom vorhandenen Valenzelektronen sehen, wie im Bild oben gezeigt.

→ Vom Fluoratom gegebene Valenzelektronen:

Fluorit ist ein Element der Gruppe 17 des Periodensystems. ^[3] Daher beträgt das im Fluorit vorhandene Valenzelektron 7 .

Sie können die 7 Valenzelektronen im Fluoratom sehen, wie im Bild oben gezeigt.

Also,

Gesamte Valenzelektronen im SeOF2-Molekül = von 1 Selenatom gespendete Valenzelektronen + von 1 Sauerstoffatom gespendete Valenzelektronen + von 2 Fluoratomen gespendete Valenzelektronen = 6 + 6 + 7(2) = 26 .

Schritt 2: Wählen Sie das Zentralatom aus

Um das Zentralatom auszuwählen, müssen wir bedenken, dass das am wenigsten elektronegative Atom im Zentrum verbleibt.

Hier ist das gegebene Molekül SeOF2 und enthält Selenatome (Se), Sauerstoffatome (O) und Fluoratome (F).

Sie können die Elektronegativitätswerte des Selenatoms (Se), des Sauerstoffatoms (O) und des Fluoratoms (F) im obigen Periodensystem sehen.

Wenn wir die Elektronegativitätswerte des Selenatoms (Se), des Sauerstoffatoms (O) und der Fluoratome (F) vergleichen, dann ist das Selenatom weniger elektronegativ .

Dabei ist das Selenatom das Zentralatom und die Sauerstoff- und Fluoratome die Außenatome.

Schritt 3: Verbinden Sie jedes Atom, indem Sie ein Elektronenpaar zwischen ihnen platzieren

Nun müssen Sie im SeOF2-Molekül die Elektronenpaare zwischen den Atomen Selen (Se) und Sauerstoff (O) sowie zwischen den Atomen Selen (Se) und Fluor (F) platzieren.

Dies weist darauf hin, dass diese Atome in einem SeOF2-Molekül chemisch miteinander verbunden sind.

Schritt 4: Machen Sie die externen Atome stabil. Platzieren Sie das verbleibende Valenzelektronenpaar auf dem Zentralatom.

In diesem Schritt müssen Sie die Stabilität der externen Atome überprüfen.

Hier in der Skizze des SeOF2-Moleküls sieht man, dass die äußeren Atome Sauerstoffatome und Fluoratome sind.

Diese Sauerstoff- und Fluoratome bilden ein Oktett und sind daher stabil.

Zusätzlich haben wir in Schritt 1 die Gesamtzahl der im SeOF2-Molekül vorhandenen Valenzelektronen berechnet.

Das SeOF2-Molekül verfügt über insgesamt 26 Valenzelektronen , von denen im obigen Diagramm nur 24 Valenzelektronen verwendet werden.

Die Anzahl der verbleibenden Elektronen beträgt also 26 – 24 = 2 .

Sie müssen diese beiden Elektronen auf das zentrale Selenatom im Diagramm oben des SeOF2-Moleküls legen.

Kommen wir nun zum nächsten Schritt.

Schritt 5: Überprüfen Sie das Oktett am Zentralatom

In diesem Schritt müssen Sie prüfen, ob das zentrale Selenatom (Se) stabil ist oder nicht.

Um die Stabilität des zentralen Selenatoms (Se) zu überprüfen, müssen wir prüfen, ob es ein Oktett bildet oder nicht.

Im Bild oben sehen Sie, dass das Selenatom ein Oktett bildet. Das heißt, es hat 8 Elektronen.

Daher ist das zentrale Selenatom stabil.

Kommen wir nun zum letzten Schritt, um zu überprüfen, ob die Lewis-Struktur von SeOF2 stabil ist oder nicht.

Schritt 6: Überprüfen Sie die Stabilität der Lewis-Struktur

Jetzt sind Sie beim letzten Schritt angelangt, in dem Sie die Stabilität der Lewis-Struktur von SeOF2 überprüfen müssen.

Die Stabilität der Lewis-Struktur kann mithilfe eines formalen Ladungskonzepts überprüft werden.

Kurz gesagt, wir müssen nun die formale Ladung der im SeOF2-Molekül vorhandenen Selen- (Se), Sauerstoff- (O) und Fluoratome (F) ermitteln.

Um die formelle Steuer zu berechnen, müssen Sie die folgende Formel verwenden:

Formale Ladung = Valenzelektronen – (bindende Elektronen)/2 – nichtbindende Elektronen

Im Bild unten können Sie die Anzahl der bindenden und nichtbindenden Elektronen für jedes Atom des SeOF2-Moleküls sehen.

Für das Selen (Se)-Atom:
Valenzelektronen = 6 (da Selen in Gruppe 16 ist)
Bindungselektronen = 6
Nichtbindende Elektronen = 2

Für das Sauerstoffatom (O):
Valenzelektronen = 6 (da Sauerstoff in Gruppe 16 ist)
Bindungselektronen = 2
Nichtbindende Elektronen = 6

Für das Fluoratom (F):
Elektronenvalenz = 7 (da Fluor in Gruppe 17 ist)
Bindungselektronen = 2
Nichtbindende Elektronen = 6

Aus den obigen formalen Ladungsberechnungen können Sie ersehen, dass das Selenatom (Se) eine Ladung von +1 und das Sauerstoffatom (O) eine Ladung von -1 hat.

Aus diesem Grund ist die oben erhaltene Lewis-Struktur von SeOF2 nicht stabil.

Diese Ladungen müssen daher minimiert werden, indem das Elektronenpaar in Richtung des Selenatoms bewegt wird.

Nach der Bewegung des Elektronenpaares vom Sauerstoffatom zum Selenatom wird die Lewis-Struktur von SeOF2 stabiler.

In der obigen Lewis-Punkt-Struktur von SeOF2 kann man jedes Bindungselektronenpaar (:) auch als Einfachbindung (|) darstellen. Dies führt zu der folgenden Lewis-Struktur von SeOF2.

Ich hoffe, Sie haben alle oben genannten Schritte vollständig verstanden.

Für mehr Übung und ein besseres Verständnis können Sie andere unten aufgeführte Lewis-Strukturen ausprobieren.

Probieren Sie zum besseren Verständnis diese Lewis-Strukturen aus (oder sehen Sie sie sich zumindest an):